This website uses cookies to analyze user experience and ads effectiveness. We use Google Analytics and Yandex.Metrica to collect anonymous information only if you allow us to do so by clicking "I understand" button.
Fosfor
Fosfor is 'n niemetaal in die stikstoffamilie waarvan die eienskappe sterk afhang van hoe sy atome gerangskik is. Wit fosfor is wasagtig, hoogs reaktief en giftig, terwyl rooi fosfor minder reaktief is en op die strykstroke van veiligheidsvuurhoutjies gebruik word. In die natuur kom fosfor in verbindings voor, veral fosfaatminerale soos apatiet, nie as die vry element nie. Die nywerheid myn fosfaatgesteente en verwerk 'n groot deel daarvan tot fosfaatkunsmis. Om elementêre fosfor te verkry, verhit vervaardigers fosfaatgesteente saam met koolstof en silika in elektriese oonde. Fosfor is ook noodsaaklik vir lewe: fosfaatgroepe vorm deel van DNS en ATP, die molekule wat selle gebruik om energie oor te dra, en kalsiumfosfaatminerale help om bene en tande sterk te maak.
Atoomgetal
15
Periodieke tabel groep
VA
Periode
3
Massa
30.973763
Latynse naam
Phosphorus
Elektronkonfigurasie
[] 3s² 3p³
Oksidasie toestand
-3, -2, -1, 0, 1, 2, 3, 4, 5
Laai die Chemie-toepassing af vir meer inligting oor die chemiese element